Γιατί οι γωνίες δεσμού στο νερό και την αμμωνία λιγότερο από την ιδανική αξία των 109,5;
Εδώ είναι μια κατανομή:
νερό (h₂o):
* Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων και δύο ζεύγη συγκόλλησης με άτομα υδρογόνου.
* Τα μοναχικά ζεύγη ασκούν ισχυρότερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης λόγω της μεγαλύτερης πυκνότητας ηλεκτρονίων τους και της λιγότερο εντοπισμένης φύσης.
* Αυτή η απόρριψη αναγκάζει τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια μικρότερη γωνία δεσμού 104,5 ° .
αμμωνία (NH₃):
* Το άζωτο έχει ένα μοναδικό ζευγάρι και τρία ζεύγη συγκόλλησης με άτομα υδρογόνου.
* Το μοναδικό ζευγάρι ωθεί και πάλι τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά, μειώνοντας τη γωνία δεσμού σε 107 ° .
Συνοπτικά:
Η παρουσία μοναχικών ζευγών στο κεντρικό άτομο στο νερό και η αμμωνία οδηγεί σε μείωση της γωνίας του δεσμού σε σύγκριση με την ιδανική τετραεδρική γωνία. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μοναχικά ζεύγη έχουν μεγαλύτερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης, αναγκάζοντας τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά.
