Πόσα γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα θα παράγονται εάν 45 g C6H12O6 αντέδρασαν ανταγωνιστικά με οξυγόνο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση της γλυκόζης (C6H12O6) είναι:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Αναλογίες μολύβδου:

Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole της γλυκόζης (C6H12O6) αντιδρά για να παράγει 6 γραμμομόρια διοξειδίου του άνθρακα (CO2).

3. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* γλυκόζη:

* Μοριακή μάζα C6H12O6 =(6 * 12,01 g/mol) + (12 * 1,01 g/mol) + (6 * 16,00 g/mol) =180,18 g/mol

* Moles γλυκόζης =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Υπολογίστε τη μοριακή διοξειδίου του άνθρακα:

* Χρήση της αναλογίας mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Moles του CO2 =0,25 mol γλυκόζη * (6 mol CO2 / 1 mol γλυκόζη) =1,5 mol CO2

5. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια διοξειδίου του άνθρακα σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα CO2 =(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* Γραμμάρια CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g/mol) =66,02 g

Ως εκ τούτου, 66,02 γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα θα παράγονται εάν 45 γραμμάρια γλυκόζης αντέδρασαν εντελώς με οξυγόνο.