Αντίδραση θειικού αλουμινίου με χλωριούχο βάριο;

Η αντίδραση του θειικού αλουμινίου (AL₂ (SO₄) ₃) με χλωριούχο βάριο (BACL₂) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης που παράγει ένα ίζημα θειικού βαρίου (baso₄).

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3bacl₂ (aq) → 3baso₄ (s) + 2alcl₃ (aq)

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια:

* Το θειικό αλουμίνιο (AL₂ (SO₄) ₃) είναι ένα διαλυτό άλας στο νερό.

* Το χλωριούχο βάριο (Bacl₂) είναι επίσης διαλυτό στο νερό.

* Προϊόντα:

* Το θειικό βάριο (baso₄) είναι ένα αδιάλυτο αλάτι Στο νερό, που σημαίνει ότι σχηματίζει ένα στερεό ίζημα που πέφτει έξω από το διάλυμα.

* Το χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃) παραμένει διαλυμένο σε διάλυμα.

καθαρή ιοντική εξίσωση:

Για να επικεντρωθούμε στα είδη που εμπλέκονται άμεσα στον σχηματισμό ίζημα, μπορούμε να γράψουμε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

3ba2⁺ (aq) + 3SO₄2⁻ (aq) → 3baso₄ (s)

Παρατηρήσεις:

* Όταν αναμειγνύονται διαλύματα θειικού αλουμινίου και χλωριούχου βαρίου, ένα λευκό ίζημα των μορφών θειικού βαρίου, καθιστώντας το διάλυμα συννεφιασμένο.

* Το υπόλοιπο διάλυμα περιέχει χλωριούχο αλουμίνιο, το οποίο παραμένει διαλυμένο.

χρησιμοποιεί:

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως:

* Αναλυτική χημεία: για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης θειικών ιόντων σε διαλύματα.

* Βιομηχανικές διαδικασίες: στην παραγωγή θειικού βαρίου, που χρησιμοποιείται ως λευκή χρωστική ουσία σε χρώματα και ως πλήρωσης σε χαρτί.

* Ιατρικές διαδικασίες: Το θειικό βάριο χρησιμοποιείται ως παράγοντας αντίθεσης στην ιατρική απεικόνιση, ειδικά ακτίνες Χ του πεπτικού συστήματος.