Γράψτε μια καθαρή ιοντική εξίσωση για το νιτρικό ασβέστιο και το χλωριούχο κάλιο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
Ca (no₃) ₂ (aq) + 2kcl (aq) → cacl₂ (aq) + 2kno₃ (aq)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
(Aq) + 2c⁺ (aq) + 2k⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → ca2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι ca²⁺, no₃⁻, k⁺, και cl⁻.
4. Ακύρωση ιόντων θεατών:
Δεδομένου ότι όλα τα ιόντα είναι ιόντα θεατών, η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι απλά:
Δεν υπάρχει καθαρή ιοντική εξίσωση επειδή δεν συμβαίνει αντίδραση.
Επεξήγηση:
Όταν αναμιγνύονται το νιτρικό ασβέστιο και το χλωριούχο κάλιο, όλα τα ιόντα παραμένουν σε διάλυμα. Δεν υπάρχει σχηματισμός ίζημα, εξέλιξη αερίου ή αλλαγή στο pH. Αυτό σημαίνει ότι δεν συμβαίνει χημική αντίδραση και το διάλυμα περιέχει απλώς ένα μείγμα και των τεσσάρων ιόντων.
