Γιατί ο μεταλλικός δεσμός σε αλουμίνιο είναι ισχυρότερο από το νάτριο;
* μικρότερο ατομικό μέγεθος: Τα άτομα αλουμινίου είναι μικρότερα από τα άτομα νατρίου. Αυτό σημαίνει ότι ο πυρήνας αλουμινίου έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια σθένους, οδηγώντας σε υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων στο μεταλλικό πλέγμα.
* Υψηλότερος αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Το αλουμίνιο διαθέτει τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το νάτριο έχει μόνο ένα. Αυτό σημαίνει ότι το αλουμίνιο διαθέτει περισσότερα διαθέσιμα ηλεκτρόνια για να συμμετάσχουν στο μεταλλικό δεσμό, οδηγώντας σε ισχυρότερο δεσμό.
* Υψηλότερη πυκνότητα φόρτισης: Το μικρότερο μέγεθος και ο μεγαλύτερος αριθμός ηλεκτρονίων σθένους σε αλουμίνιο οδηγούν σε υψηλότερη πυκνότητα φορτίου μέσα στο μεταλλικό πλέγμα. Αυτή η μεγαλύτερη συγκέντρωση φορτίου ενισχύει τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των θετικών μεταλλικών ιόντων και των αποσυνδεδεμένων ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός μικρότερου ατομικού μεγέθους, υψηλότερου αριθμού ηλεκτρονίων σθένους και υψηλότερης πυκνότητας φορτίου στο αλουμίνιο οδηγεί σε ισχυρότερο μεταλλικό δεσμό σε σύγκριση με το νάτριο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το αλουμίνιο που έχει υψηλότερο σημείο τήξης, υψηλότερο σημείο βρασμού και είναι ισχυρότερο και πιο ανθεκτικό στην παραμόρφωση από το νάτριο.
