Ποια είναι η μέγιστη μάζα χλωριούχου αλουμινίου που μπορεί να σχηματιστεί όταν αντιδρά 13,0 με χλωρίνη 18,0;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια αλουμινίου:

* Moles al =(μάζα al) / (γραμμομοριακή μάζα al) =13,0 g / 26,98 g / mol =0,482 mol

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια χλωρίου:

* Moles cl₂ =(μάζα CL₂) / (μοριακή μάζα CL₂) =18,0 g / 70,90 g / mol =0,254 mol

* Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Al αντιδρούν με 3 moles cl₂.

* Η αναλογία mole του AL προς CL₂ είναι 2:3.

* Δεδομένου ότι έχουμε 0,482 moles του AL, θα χρειαζόμασταν 0,723 moles CL₂ (0,482 mol al * (3 mol cl₂ / 2 mol al) =0,723 mol cl₂) για να αντιδράσουμε εντελώς.

* Έχουμε μόνο 0,254 moles του CL₂, έτσι το χλώριο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο .

3. Υπολογίστε τη μάζα χλωριούχου αλουμινίου που σχηματίζεται:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* 3 moles του CL₂ παράγουν 2 moles του alcl₃.

* Υπολογίστε τη σχηματισμένη μόρια του alcl₃:

* Moles του alcl₃ =(0,254 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,169 mol alcl₃

* Υπολογίστε τη μάζα του alcl₃:

* Μάζα alcl₃ =(moles του alcl₃) * (μοριακή μάζα του alcl₃) =0,169 mol * 133,34 g/mol =22,5 g

Επομένως, η μέγιστη μάζα χλωριούχου αλουμινίου που μπορεί να σχηματιστεί είναι 22,5 γραμμάρια