Ποια είναι η τυπική αλλαγή ενθαλπίας της αιθανόλης καύσης;
Εδώ σημαίνει αυτό:
* Αλλαγή ενθαλπίας: Αυτό αναφέρεται στη θερμική ενέργεια που απελευθερώνεται ή απορροφάται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Μια αρνητική αλλαγή ενθαλπίας υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση, όπου απελευθερώνεται θερμότητα.
* καύση: Πρόκειται για μια χημική διαδικασία που περιλαμβάνει την ταχεία αντίδραση μεταξύ μιας ουσίας με ένα οξειδωτικό, συνήθως οξυγόνο, για την παραγωγή θερμότητας και φωτός.
* Τυπικές συνθήκες: Αυτά ορίζονται ως 298 Κ (25 ° C) και 1 πίεση atm.
* αιθανόλη: Ο χημικός τύπος για την αιθανόλη είναι C₂H₅OH.
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση της αιθανόλης είναι:
C₂h₅oh (l) + 3o₂ (g) → 2co₂ (g) + 3H₂O (l)
Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι όταν ένα mole της αιθανόλης αντιδρά εντελώς με τρία γραμμομόρια αερίου οξυγόνου, παράγει δύο γραμμομόρια διοξειδίου του άνθρακα και τρία γραμμομονείς νερού. Η αλλαγή ενθαλπίας που σχετίζεται με αυτήν την αντίδραση είναι -1367 kJ/mol, που σημαίνει ότι απελευθερώνεται 1367 kJ θερμικής ενέργειας για κάθε μόδα της αιθανόλης που καίγεται.
