Γιατί μια ιοντική μορφή δεσμού μεταξύ φθορίου και οξυγόνου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο (3,44) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο (3,98). Αυτό σημαίνει ότι το φθόριο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το οξυγόνο. Σε έναν ιοντικό δεσμό, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι αρκετά μεγάλη ώστε ένα άτομο να "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο.
* Κοινή χρήση, όχι κλέβοντας: Το φθόριο και το οξυγόνο είναι και τα δύο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά μη μέταλλα. Όταν δεσμεύονται, μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ένα ομοιοπολικό δεσμό , σχηματίζοντας μια ομοιοπολική ένωση , αντί να μεταφέρετε ηλεκτρόνια για τη δημιουργία ιόντων. Αυτή η κατανομή είναι άνιση, με το άτομο φθορίου να προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
Συνοπτικά: Λόγω της παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας, του δεσμού φθορίου και οξυγόνου, μοιράζοντας ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, όχι με τη μεταφορά ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.
