Πόσα γραμμάρια N2 πρέπει να αντιδράσουν στη φόρμα 1,7 αμμωνία NH3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του NH₃.

3. Μετατροπή γραμμάρια NH₃ σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του NH₃:(14,01 g/mol n) + (3 * 1,01 g/mol h) =17,04 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του NH₃ με τη μοριακή μάζα:1,7 g NH₃ / 17,04 g / mol =0,1 mol NH₃

4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του n₂:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:(0,1 mol NH₃) * (1 mol n₂ / 2 mol nh₃) =0,05 mol n₂

5. Μετατρέψτε τα moles του n₂ σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του N₂:2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol

* Πολλαπλασιάστε τα γραμμομοχεία του Ν ₂ με τη μοριακή μάζα:0,05 mol N₂ * 28,02 g/mol =1,4 g n₂

Επομένως, 1,4 γραμμάρια N₂ πρέπει να αντιδράσουν στη φόρμα 1,7 γραμμάρια του NH₃