Πόσες γραμμομορείς του NH3 μπορούν να παραχθούν με την αντίδραση 2.00 g N2 με 3,00 H2 αντίδραση N2 (g) συν 3 h2 (g) 2 NH3 (g);

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* αζώτου (N2):

- Μοριακή μάζα N2 =28,02 g/mol

- Moles N2 =(2,00 g) / (28,02 g / mol) =0,0714 mol

* υδρογόνο (H2):

- Μοριακή μάζα H2 =2,02 g/mol

- Moles H2 =(3,00 g) / (2,02 g / mol) =1,49 mol

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του Ν2 αντιδρά με 3 moles του Η2.

* Έχουμε 0,0714 mol του Ν2, που θα απαιτούσε 3 * 0,0714 =0,214 mol του Η2.

* Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερο από αρκετό Η2 (1,49 mol), το N2 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε τη μολύβια του NH3 που παράγονται:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του N2 παράγει 2 moles του NH3.

* ΜΟΝΟΙ του NH3 που παράγονται =0,0714 mol N2 * (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0,143 mol NH3

Επομένως, μπορούν να παραχθούν 0,143 moles του NH3.