Πόσα λίτρα αερίου υδρογόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν με το CS2 να παράγει 2,50 L CH4 στο STP;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
CS₂ (g) + 4H₂ (g) → ch₄ (g) + 2H₂S (g)
2. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole:
Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 4 moles του H₂ απαιτούνται για την παραγωγή 1 mole of ch₄.
3. Εφαρμόστε το νόμο του Avogadro:
Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), οι ίσοι όγκοι αερίων περιέχουν ίσους αριθμούς γραμμομορίων. Επομένως, η αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση μπορεί να εφαρμοστεί άμεσα στους όγκους.
4. Υπολογίστε τον όγκο του h₂:
* Γνωρίζουμε 2,50 λίτρα του CH₄ παράγονται.
* Χρήση της αναλογίας mole, 2,50 λίτρα του CH₄ απαιτεί 4 φορές τον όγκο του H₂.
Επομένως, χρειαζόμαστε 10.0 l του αερίου υδρογόνου για να αντιδράσει με CS₂ για να παράγει 2,50 λίτρα CH₄ στο STP.
