Πώς επηρεάζει το φωσφορικό διάλυμα νατρίου θερμοκρασίας pH;
Κατανόηση των βασικών:
* Το φωσφορικό νάτριο (Na3PO4) είναι ένα άλας ενός ασθενούς οξέος (H3PO4) και μιας ισχυρής βάσης (NaOH). Αυτό σημαίνει ότι οι λύσεις του τείνουν να είναι ελαφρώς βασικές (pH> 7).
* Το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+)
Θερμοκρασία και ph:
* Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, ο ιονισμός του νερού αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι απελευθερώνονται περισσότερα ιόντα Η+, οδηγώντας σε ελαφρά μείωση του ρΗ (δηλ., Καθιστώντας τη λύση ελαφρώς πιο όξινο).
* Ο ιονισμός του ασθενούς οξέος (H3PO4) αυξάνεται επίσης με τη θερμοκρασία. Αυτό απελευθερώνει περισσότερα ιόντα Η+, συμβάλλοντας περαιτέρω σε ελαφρά μείωση του ρΗ.
Βασικές εκτιμήσεις:
* Η επίδραση της θερμοκρασίας στο ρΗ είναι σχετικά μικρή για διαλύματα φωσφορικού νατρίου. Ο πρωταρχικός παράγοντας που επηρεάζει το ρΗ είναι η συγκέντρωση του διαλύματος, όχι η θερμοκρασία.
* Η συγκεκριμένη μεταβολή του ρΗ με θερμοκρασία εξαρτάται από την αρχική συγκέντρωση του διαλύματος φωσφορικού νατρίου και της περιοχής θερμοκρασίας Για παράδειγμα, μια πολύ αραιή λύση μπορεί να παρουσιάσει μια πιο αξιοσημείωτη αλλαγή στο ρΗ από ένα συμπυκνωμένο διάλυμα.
* Χωρητικότητα buffering: Τα διαλύματα φωσφορικού νατρίου παρουσιάζουν μια ρυθμιστική ικανότητα, που σημαίνει ότι αντιστέκονται σε σημαντικές μεταβολές στο ρΗ. Αυτό οφείλεται στην παρουσία τόσο του φωσφορικού ιόντος (PO43-) όσο και του συζευγμένου οξέος (HPO42-).
Συνοπτικά:
Ενώ η θερμοκρασία έχει μικρό αντίκτυπο στο ρΗ των διαλύσεων φωσφορικού νατρίου, είναι συνήθως δευτερεύον αποτέλεσμα σε σύγκριση με τη συγκέντρωση. Το διάλυμα θα γίνει γενικά ελαφρώς πιο όξινο καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, αλλά η ικανότητα ρύθμισης του διαλύματος βοηθά στην ελαχιστοποίηση αυτής της αλλαγής.
