Πώς μπορεί να εξηγηθεί ο Dimmerization του Borane από τον συντονισμό;

Ενώ ο συντονισμός δεν είναι η πρωταρχική εξήγηση για τον διμερισμό του Borane, παίζει ρόλο στην κατανόηση της σταθερότητας του διμερούς, Diborane (B₂H₆). Εδώ είναι:

αστάθεια του Borane (BH₃):

* ανεπάρκεια ηλεκτρονίων: Το Borane διαθέτει μόνο 6 ηλεκτρόνια σθένους γύρω από το άτομο βορίου, καθιστώντας το ηλεκτρόνιο ανεπαρκή.

* υψηλή αντιδραστικότητα: Αυτή η ανεπάρκεια καθιστά το Borane εξαιρετικά αντιδραστικό, επιρρεπείς στη διαμόρφωση διμερών για να επιτευχθεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Δομή και σταθερότητα του Diborane (B₂H₆):

* 3-center, 2-ηλεκτρονίων δεσμών: Το Diborane διαθέτει δύο γεφυρωμένα άτομα υδρογόνου (B-H-B) που εμπλέκονται σε δεσμούς "μπανάνας". Κάθε ατόμος γεφύρωσης υδρογόνου αλληλεπιδρά με τα δύο άτομα βορίου, δημιουργώντας έναν δεσμό 3-ηλεκτρονίων 3 κέντρων.

* σταθεροποίηση συντονισμού: Αυτοί οι δεσμοί μπανάνας μπορούν να απεικονιστούν από δύο δομές συντονισμού, όπου τα άτομα γεφύρωσης υδρογόνου σχετίζονται με διαφορετικά άτομα βορίου. Αυτός ο συντονισμός συμβάλλει στη συνολική σταθερότητα του μορίου.

Δομές συντονισμού:

Ακολουθεί μια απλοποιημένη αναπαράσταση των δομών συντονισμού του Diborane:

`` `

H h

| | |

B - h - b <=> b - h - b

| | |

H h

`` `

Σημασία συντονισμού:

* Αυξημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων: Οι δομές συντονισμού διανέμουν την πυκνότητα των ηλεκτρονίων γύρω από τα δύο άτομα του βορίου, εν μέρει ανακουφίζοντας την ανεπάρκεια ηλεκτρονίων.

* σταθεροποίηση των δεσμών γεφύρωσης υδρογόνου: Οι δομές συντονισμού απομακρύνουν την πυκνότητα των ηλεκτρονίων στους 3-κέντρο, 2 ηλεκτρονίων, συμβάλλοντας στη σταθερότητά τους.

Συνολικά, ενώ ο κύριος οδηγός για τον διμερισμό Borane είναι η ανεπάρκεια ηλεκτρονίων, ο συντονισμός διαδραματίζει βασικό ρόλο στην εξήγηση της σταθερότητας του προκύπτοντος μορίου διχόρανης μέσω του σχηματισμού δεσμών μπανάνας και της απομάκρυνσής τους.