Ποια γενική διάταξη ηλεκτρονίων είναι αγώγιμη για τη χημική αδράνεια;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους) είναι γεμάτο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ένα πλήρες κέλυφος σθένους υποδεικνύει ότι όλα τα διαθέσιμα τροχιακά συγκόλλησης γεμίζουν, καθιστώντας το άτομο λιγότερο πιθανό να κερδίσει, να χάσει ή να μοιραστεί ηλεκτρόνια.
* ΑΕΡΓΙΚΗ ΑΕΡΟ: Τα στοιχεία της ομάδας 18 του περιοδικού πίνακα (ευγενή αέρια) έχουν πλήρη κελύφη σθένους. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικοί και σπάνια σχηματίζουν χημικούς δεσμούς. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ήλιο (He), Neon (NE), Argon (AR) κ.λπ.
* Κανόνας οκτάδων: Πολλά άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώταξο κέλυφος τους. Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
Εξαιρέσεις:
* υδρογόνο και ήλιο: Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσει το κέλυφος σθένους, ενώ το ήλιο έχει ήδη δύο ηλεκτρόνια. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο και οι δύο είναι πολύ σταθεροί και μη αντιδραστικοί.
* βαρύτερα στοιχεία: Ορισμένα βαρύτερα στοιχεία έχουν πιο περίπλοκες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και μπορούν να παρουσιάσουν κάποιο βαθμό αντιδραστικότητας ακόμη και με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
Συνοπτικά: Ένα πλήρες κέλυφος σθένους, ειδικά με οκτώ ηλεκτρόνια, παρέχει σημαντική σταθερότητα και κάνει ένα στοιχείο λιγότερο πιθανό να συμμετάσχει σε χημικές αντιδράσεις. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα ευγενή αέρια είναι τόσο μη αντιδραστικά.
