Ποια είναι η σύνθεση της λύσης;
διαλυμένη ουσία: Η ουσία που διαλύεται στον διαλύτη. Συνήθως υπάρχει σε μικρότερη ποσότητα από τον διαλύτη.
διαλύτης: Η ουσία που διαλύει τη διαλυμένη ουσία. Συνήθως υπάρχει σε μεγαλύτερη ποσότητα από τη διαλυτή ουσία.
Παράδειγμα: Σε διάλυμα αλμυρού νερού, το αλάτι είναι η διαλυμένη ουσία και το νερό είναι ο διαλύτης.
Συγκέντρωση: Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύματος είναι γνωστή ως συγκέντρωσή της. Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να εκφραστούν συγκέντρωση, όπως:
* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* Molality (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
* ποσοστό μάζας (%): Μάζα διαλυμένης ουσίας διαιρούμενο με μάζα διαλύματος, πολλαπλασιασμένη με 100.
* Όγκος τοις εκατό (%): Ο όγκος της διαλελυμένης ουσίας διαιρούμενο με όγκο διαλύματος, πολλαπλασιασμένο κατά 100.
* Μέρη ανά εκατομμύριο (ppm): Μάζα διαλυμένης ουσίας ανά εκατομμύριο τμήματα διαλύματος.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Παρόμοιες χημικές ιδιότητες, όπως η πολικότητα, τείνουν να έχουν ως αποτέλεσμα μεγαλύτερη διαλυτότητα.
* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας συνήθως αυξάνει τη διαλυτότητα για στερεά και αέρια, αλλά μειώνει τη διαλυτότητα για ορισμένα αέρια.
* Πίεση: Η αυξημένη πίεση αυξάνει γενικά τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά.
Τύποι λύσεων:
* υδατικά λύσεις: Λύσεις όπου το νερό είναι ο διαλύτης.
* Αλκοολικές λύσεις: Λύσεις όπου το αλκοόλ είναι ο διαλύτης.
* Αέρια λύσεις: Λύσεις όπου ένα αέριο διαλύεται σε άλλο αέριο.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η σύνθεση μιας λύσης μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τις συγκεκριμένες ουσίες και τις συνθήκες υπό τις οποίες αναμιγνύονται.
