bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τα ένζυμα μεταβάλλονται στη διαδικασία των καταλυτικών χημικών μετασχηματισμών;

Τα ένζυμα δεν μεταβάλλονται μόνιμα στη διαδικασία καταλυτικών χημικών μετασχηματισμών. Αυτό είναι ένα βασικό χαρακτηριστικό των ενζύμων ως καταλύτες. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Καταλύτες: Οι καταλύτες επιταχύνουν τις χημικές αντιδράσεις χωρίς να καταναλώνονται στη διαδικασία.

* ένζυμα: Οι βιολογικοί καταλύτες, κατασκευασμένοι από πρωτεΐνες (ή σε ορισμένες περιπτώσεις RNA), που είναι ιδιαίτερα ειδικές για τις αντιδράσεις που διευκολύνουν.

Πώς λειτουργούν τα ένζυμα:

1. δέσμευση: Η ενεργή θέση ενός ενζύμου (μια συγκεκριμένη περιοχή) δεσμεύεται στα μόρια αντιδραστηρίου (υποστρώματα).

2. Μετασχηματισμός: Το ένζυμο διευκολύνει τον χημικό μετασχηματισμό του υποστρώματος σε προϊόντα.

3. Release: Το ένζυμο απελευθερώνει το προϊόν και είναι ελεύθερο να δεσμεύεται σε άλλο μόριο υποστρώματος.

Βασικό σημείο: Το ένζυμο παραμένει αμετάβλητο σε όλη τη διαδικασία. Λειτουργεί ως διευκολυντής, καθοδηγώντας την αντίδραση χωρίς να υποβληθεί σε οποιαδήποτε μόνιμη χημική τροποποίηση.

Ωστόσο, υπάρχουν μερικές σημαντικές αποχρώσεις:

* Αλλαγές διαμόρφωσης: Τα ένζυμα συχνά υποβάλλονται σε προσωρινές, αναστρέψιμες μεταβολές διαμόρφωσης (αλλαγές στο σχήμα) κατά τη διάρκεια της καταλυτικής διαδικασίας. Αυτό είναι μέρος του μηχανισμού δράσης τους και δεν αντιπροσωπεύει μόνιμη αλλοίωση.

* αποικοδόμηση ενζύμου: Τα ένζυμα μπορούν να υποβαθμιστούν (διασπασμένα) με την πάροδο του χρόνου, αλλά αυτή είναι μια ξεχωριστή διαδικασία από την καταλυτική τους δραστηριότητα. Επηρεάζεται από παράγοντες όπως το ρΗ, τη θερμοκρασία και την παρουσία αναστολέων.

Συνοπτικά: Τα ένζυμα είναι βιολογικοί καταλύτες που δεν μεταβάλλονται μόνιμα από τις χημικές αντιδράσεις που διευκολύνουν. Υποβάλλονται σε προσωρινές αλλαγές στο σχήμα, αλλά τελικά παραμένουν άθικτες και έτοιμες να καταλύουν περαιτέρω αντιδράσεις.

Εξίσωση Nernst

Εξίσωση Nernst

Τι είναι η εξίσωση Nernst; Η εξίσωση Nernst υπολογίζει το δυναμικό του ηλεκτροχημικού στοιχείου σε οποιαδήποτε γνωστή θερμοκρασία, πίεση και συγκέντρωση. Η εξίσωση συσχετίζει το δυναμικό μείωσης του κυττάρου σε μια μη τυπική κατάσταση με αυτό των τυπικών συνθηκών (298K, 1 atm και συγκέντρωση 1 M).

Ισότοπο

Ισότοπο

Για να μελετήσουμε σχετικά με την υπερσύζευξη πρέπει να γνωρίζουμε πώς σχηματίζεται η υπερσύζευξη λόγω μετατόπισης ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια συγκεντρώνονται μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων σε έναν δεσμό, ωστόσο εάν διπλοί ή απλοί δεσμοί υπάρχουν εναλλάξ σε ένα σύμπλοκο, αυτό ονομάζεται συζευγμένο σύστη

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο του πόσο εύκολα ένα άτομο έλκει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Μια υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο έλκει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό με ένα άλλο άτομο. Μια χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας