Μια ομάδα τακτικών επαναλαμβανόμενων ατόμων που συγκρατούνται από ιοντικούς δεσμούς παράγει;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο, με αποτέλεσμα ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων τους κρατά μαζί.
* Κανονικό επαναλαμβανόμενο μοτίβο: Σε ιοντικές ενώσεις, τα ιόντα οργανώνονται σε μια εξαιρετικά διατεταγμένη, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η δομή μεγιστοποιεί τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, ελαχιστοποιώντας ταυτόχρονα τις απωθητικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων με την ίδια φόρτιση.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) οργανώνονται σε ένα κυβικό κρυστάλλινο πλέγμα.
* φθοριούχο ασβέστιο (CAF2): Τα ιόντα ασβεστίου (Ca2+) και τα ιόντα φθορίου (F-) σχηματίζουν διαφορετικό τύπο δομής κρυσταλλικού πλέγματος.
Ιδιότητες κλειδιών των ιονικών κρυστάλλων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις στο κρυσταλλικό πλέγμα απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* εύθραυστο: Οι ιονικοί κρύσταλλοι είναι εύθραυστοι επειδή μια μικρή μετατόπιση στη δομή του πλέγματος μπορεί να διαταράξει την ευθυγράμμιση των ιόντων, οδηγώντας σε ισχυρές απωθητικές δυνάμεις και κάταγμα.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλυμένοι: Τα ιόντα στην τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση είναι ελεύθερα να μετακινηθούν, μεταφέροντας ηλεκτρικό ρεύμα.
