Τι σημαίνει για ένα μόριο νερού να είναι πολικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το άτομο οξυγόνου που έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου που έχουν ελαφρώς θετικές φορτίες (Δ+).
* λυγισμένο σχήμα: Το λυγισμένο σχήμα του μορίου, λόγω των δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου, συμβάλλει περαιτέρω στην πολικότητα του. Αυτή η διάταξη τοποθετεί τα άτομα υδρογόνου στη μία πλευρά του μορίου και το άτομο οξυγόνου από την άλλη, δημιουργώντας ένα διαχωρισμό φορτίου.
Συνέπειες της πολικότητας:
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, λόγω της έλξης μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του μερικώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου ενός άλλου. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί και δίνουν νερό πολλές από τις μοναδικές του ιδιότητες.
* Διαλυτότητα: Το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για πολλά πολικά μόρια και ιοντικές ενώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τις χρεώσεις στα μόρια ή τα ιόντα της διαλυμένης ουσίας.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού καθιστούν δύσκολη τη διαχωρισμό τους, με αποτέλεσμα ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού.
* επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού δημιουργούν επιφανειακή τάση, η οποία επιτρέπει στη σχηματισμό σταγονιδίων νερού.
Στην ουσία, η πολικότητα των μορίων του νερού σημαίνει ότι έχουν ένα ξεχωριστό θετικό και αρνητικό τέλος, το οποίο τους επιτρέπει να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς με άλλα μόρια, καθιστώντας το νερό μια εξαιρετικά ευέλικτη και βασική ουσία για τη ζωή.
