Το νερό είναι ένα πολικό μόριο γιατί;
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει πιο έντονα τα κοινά ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* λυγισμένο μοριακό σχήμα: Τα δύο άτομα υδρογόνου και το άτομο οξυγόνου σε νερό σχηματίζουν ένα λυγισμένο σχήμα (παρόμοιο με ένα V). Αυτό το σχήμα, με το άτομο οξυγόνου στην κορυφή, ενισχύει περαιτέρω τον διαχωρισμό των φορτίων.
Συνολικά, η ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων και το λυγισμένο σχήμα του μορίου νερού δημιουργούν μια μόνιμη διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς της να διαλύει πολλές ουσίες, να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και να ενεργεί ως διαλύτης για βιολογικές αντιδράσεις.
