Ποια είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αποσύνθεση του στερεού σουλφιδίου νατρίου σε υδατικό διάλυμα.

Η αποσύνθεση του στερεού σουλφιδίου νατρίου (Na₂s) σε υδατικό διάλυμα δεν εμφανίζεται ως απλή αντίδραση αποσύνθεσης. Αντ 'αυτού, υφίσταται υδρόλυση, αντιδρώντας με νερό για να σχηματίσει αέριο υδρογόνου (H₂S) και υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) σε διάλυμα.

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση υδρόλυσης:

na₂s (s) + 2H₂O (l) → h₂s (g) + 2naOH (aq)

Επεξήγηση:

* na₂s (s): Στερεό σουλφίδιο νατρίου.

* h₂o (l): Υγρό νερό.

* h₂s (g): Αέριο σουλφίδιο υδρογόνου.

* naoh (aq): Υδροξείδιο του νατρίου σε υδατικό διάλυμα (διαλυμένο σε νερό).

Βασικά σημεία:

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.

* Το παραγόμενο αέριο υδρογόνου έχει χαρακτηριστική μυρωδιά σάπιου αυγού.

* Το διάλυμα γίνεται βασικό (αλκαλικό) λόγω του σχηματισμού υδροξειδίου του νατρίου.