Ισορροπημένη χημική εξίσωση για διχρωμικό αμμώνιο;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αποσύνθεση του διχρωμικού αμμωνίου είναι:

(NH₄) ₂cr₂o₇ (s) → cr₂o₃ (s) + n₂ (g) + 4H₂O (g)

Εδώ είναι μια κατανομή:

* (nh₄) ₂cr₂o₇ (s): Αυτή είναι η φόρμουλα για διχρωμικό αμμωνίου στην στερεά του κατάσταση.

* cr₂o₃ (s): Αυτό αντιπροσωπεύει το οξείδιο του χρωμίου (III), ένα στερεό πράσινο προϊόν.

* n₂ (g): Το αέριο του αζώτου παράγεται στην αέρια του κατάσταση (G).

* 4h₂o (g): Τέσσερα μόρια υδρατμών απελευθερώνονται ως αέριο.

Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας δραματικής χημικής επίδειξης γνωστή ως "αντίδραση ηφαιστείου". Η θερμότητα από την αντίδραση αναγκάζει το διχρωμικό αμμωνίου να αποσυντίθεται γρήγορα, παράγοντας μια μεγάλη ποσότητα οξειδίου πράσινου χρωμίου (III) και ρουφηξιά αέριο αέριο και ατμό.