Ποιο είναι το ρΗ του μείγματος 1N HCl και NaOH;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε το pH ενός μείγματος 1n HCl και 1n NaOH χωρίς να γνωρίζετε τους * τόμους * κάθε διαλύματος. Εδώ είναι γιατί:

* Αντίδραση εξουδετέρωσης: HCl (ένα ισχυρό οξύ) και NaOH (μια ισχυρή βάση) αντιδρούν σε μια γραμμομοριακή αναλογία 1:1 για να σχηματίσουν νερό (H2O) και αλάτι (NaCl):

HCl + NaOH → H2O + NaCl

* Μοριακή και όγκος: Το ρΗ του τελικού διαλύματος εξαρτάται από την ποσότητα περίσσειας οξέος ή βάσης που παραμένει μετά την αντίδραση. Αυτό καθορίζεται από τους αρχικούς όγκους των διαλυμάτων HCl και NaOH.

Παράδειγμα σενάρια:

* ίσοι όγκοι: Εάν αναμιγνύετε ίσους όγκους 1n HCl και 1N NaOH, το διάλυμα θα εξουδετερωθεί τέλεια, με αποτέλεσμα ένα pH 7 (ουδέτερο).

* Περισσότερα HCl: Εάν έχετε περισσότερο HCl από το NaOH, η προκύπτουσα διάλυμα θα είναι όξινο και το pH θα είναι μικρότερο από 7.

* Περισσότερα NAOH: Εάν έχετε περισσότερο NaOH από το HCl, η προκύπτουσα λύση θα είναι βασική και το pH θα είναι μεγαλύτερο από 7.

Για να υπολογίσετε το ph:

1. Προσδιορίστε τα moles του HCl και NaOH:

* moles =μοριακή (n) x όγκος (l)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Το αντιδραστήριο με λιγότερα moles είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Αφαιρέστε τις γραμμομορείς του περιοριστικού αντιδραστηρίου από τις γραμμομορείς του περίσσειας αντιδραστηρίου.

4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του υπερβολικού αντιδραστηρίου: Διαχωρίστε τις γραμμομορείς του πλεονάζοντος αντιδραστηρίου με τον συνολικό όγκο του μείγματος.

5. Προσδιορίστε το ph:

* Εάν το υπερβολικό αντιδραστήριο είναι HCl:ph =-log [Η+]

* Εάν το υπερβολικό αντιδραστήριο είναι NaOH:Poh =-log [oh-], τότε ph =14 -poh

Θυμηθείτε: Συνεργάζεστε πάντα με τόμους σε λίτρα (L) για ακριβείς υπολογισμούς.