Τι είναι τα άλατα ασθενούς οξέος και βάσης;

Τα άλατα των ασθενών οξέων και των βάσεων σχηματίζονται όταν ένα αδύναμο οξύ αντιδρά με μια αδύναμη βάση. Αυτά τα άλατα αναφέρονται συχνά ως ΑΛΛΑΔΑ ΥΔΙΟΤΗΤΑΣ , επειδή υποβάλλονται σε αντιδράσεις υδρόλυσης στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι αντιδρούν με νερό για να παράγουν ιόντα που μπορούν να επηρεάσουν το ρΗ του διαλύματος.

Εδώ είναι μια κατανομή:

Χαρακτηριστικά αλάτων ασθενών οξέων και βάσεων:

* υδρόλυση: Αυτά τα άλατα αντιδρούν με το νερό, προκαλώντας το ρΗ του διαλύματος να αποκλίνει από το ουδέτερο.

* pH εξαρτάται από τη δύναμη του οξέος και της βάσης: Το ρΗ του διαλύματος θα εξαρτηθεί από το αν το οξύ ή η βάση είναι ισχυρότερη.

* Εάν το αδύναμο οξύ είναι ισχυρότερο από την αδύναμη βάση, το διάλυμα θα είναι όξινο.

* Εάν η αδύναμη βάση είναι ισχυρότερη από το αδύναμο οξύ, το διάλυμα θα είναι βασικό.

* Εάν το οξύ και η βάση έχουν παρόμοια αντοχή, το διάλυμα θα είναι περίπου ουδέτερο.

* Χωρητικότητα buffering: Ορισμένα άλατα ασθενών οξέων και βάσεων μπορούν να δράσουν ως ρυθμιστικά, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να αντισταθούν σε μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αλάτι και τα προϊόντα υδρόλυσης σχηματίζουν μια ισορροπία που μπορεί να απορροφήσει προστιθέμενα ιόντα Η+ ή ΟΗ.

Παραδείγματα:

* οξικό αμμώνιο (NH4CH3COO): Αυτό είναι ένα αλάτι που σχηματίζεται από το αδύναμο οξύ οξικό οξύ (CH3COOH) και την αδύναμη αμμωνία βάσης (NH3). Το διάλυμα θα είναι ελαφρώς όξινο επειδή το οξικό οξύ είναι ένα ισχυρότερο οξύ από την αμμωνία είναι μια βάση.

* ανθρακικό νάτριο (NA2CO3): Αυτό είναι ένα άλας που σχηματίζεται από το αδύναμο οξύ ανθρακικό οξύ (H2CO3) και το ισχυρό υδροξείδιο νατρίου βάσης (NaOH). Το διάλυμα θα είναι βασικό επειδή το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρότερη βάση από το ανθρακικό οξύ είναι ένα οξύ.

Κατανόηση της υδρόλυσης:

Η αντίδραση υδρόλυσης για ένα άλας ενός ασθενούς οξέος και ασθενούς βάσης περιλαμβάνει τα ιόντα άλατος που αντιδρούν με μόρια νερού για να σχηματίσουν το αδύναμο οξύ και την αδύναμη βάση. Για παράδειγμα, η υδρόλυση του οξικού αμμωνίου μπορεί να αναπαρασταθεί ως:

NH4 + (AQ) + H2O (L) ⇌ NH3 (AQ) + H3O + (AQ)

CH3COO- (AQ) + H2O (L) ⇌ CH3COOH (AQ) + OH- (AQ)

Ο σχηματισμός H3O+ (ιόντα υδρονίου) καθιστά το διάλυμα ελαφρώς όξινο.

Συνοπτικά:

Τα άλατα των ασθενών οξέων και των ασθενών βάσεων μπορούν να κατανοηθούν μέσω των αντιδράσεων υδρόλυσης τους, οι οποίες επηρεάζουν το ρΗ του διαλύματος που βασίζονται στις σχετικές δυνάμεις του οξέος και της βάσης. Αυτά τα άλατα μπορούν επίσης να συμβάλλουν στη διαμόρφωση των αποτελεσμάτων σε λύσεις.