Μπορεί τα ιόντα υπερμαγγανικού οξειδωμένου να οξειδώσει το ιόν χλωριούχου σε CL2 και να μειωθεί το Mn2 Plus σε όξινο διάλυμα;
Εδώ είναι η ισορροπημένη αντίδραση οξειδοαναγωγής:
2mno₄⁻ (aq) + 10cl⁻ (aq) + 16H⁺ (aq) → 2mn2⁺ (aq) + 5cl₂ (g) + 8H₂O (l)
Επεξήγηση:
* Οξείδωση: Τα ιόντα χλωριδίου (CL⁻) οξειδώνονται σε αέριο χλωρίου (CL₂). Κάθε ιόν χλωριούχου χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει αέριο χλωρίου.
* Μείωση: Τα ιόντα υπερμαγγανικών (MnO₄⁻) μειώνονται σε ιόντα μαγγανίου (II) (Mn²⁺). Κάθε ιόν υπερμαγγανικού κερδίζει πέντε ηλεκτρόνια και η κατάσταση οξείδωσης αλλάζει από +7 σε +2.
* όξινο μέσο: Η αντίδραση απαιτεί ένα όξινο μέσο (Η) για την παροχή των απαραίτητων πρωτονίων για τη μείωση των ιόντων υπερμαγγανικού και του σχηματισμού νερού.
συνθήκες:
* όξινο διάλυμα: Η αντίδραση προχωρά εύκολα σε όξινα διαλύματα, όπως το αραιό θειικό οξύ.
* Συγκέντρωση: Η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων παίζει ρόλο στον ρυθμό αντίδρασης. Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις οδηγούν γενικά σε ταχύτερες αντιδράσεις.
* Θερμοκρασία: Ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
Παρατηρήσεις:
* Η λύση θα μετατραπεί από το Purple (Mno₄⁻) σε άχρωμο (Mn²⁺) καθώς μειώνεται τα ιόντα υπερμαγγανικού.
* Θα παρατηρηθεί η χαρακτηριστική έντονη οσμή του αερίου χλωρίου (CL₂).
Σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής όπου ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας (υπερμαγγανικός) οξειδώνει έναν ασθενέστερο οξειδωτικό παράγοντα (χλωριούχο).
