Εμφανίζεται όταν προστίθενται ιοντολικά ηλεκτρολύτες στο νερό;
1. Διάσπαση:
* Οι ιοντικοί δεσμοί που συγκρατούν τον ηλεκτρολύτη μαζί.
* Τα μεμονωμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα) περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας αυτό που ονομάζεται κέλυφος ενυδάτωσης.
* Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσταση .
2. Αγκυιεύσεις:
* Η παρουσία ελεύθερων ιόντων στο διάλυμα επιτρέπει τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.
* Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ηλεκτρολύτες διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
3. Συστατικές ιδιότητες:
* Η παρουσία διαλυμένων ιόντων επηρεάζει τις ακόλουθες ιδιότητες της λύσης:
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Η πίεση ατμών του διαλύματος μειώνεται σε σύγκριση με το καθαρό νερό.
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Το σημείο βρασμού του διαλύματος αυξάνεται σε σύγκριση με το καθαρό νερό.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης του διαλύματος μειώνεται σε σύγκριση με το καθαρό νερό.
* Οσμωτική πίεση: Η οσμωτική πίεση του διαλύματος αυξάνεται σε σύγκριση με το καθαρό νερό.
4. Χημικές αντιδράσεις:
* Τα διαλυμένα ιόντα μπορούν να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις.
* Αυτό είναι σημαντικό σε πολλές βιολογικές διεργασίες, όπως οι νευρικές παρορμήσεις και οι μυϊκές συστολές.
5. Αλλαγές pH:
* Η προσθήκη ηλεκτρολυτών μπορεί να επηρεάσει το ρΗ του διαλύματος.
* Για παράδειγμα, τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, οδηγώντας σε σημαντικές μεταβολές του pH.
Συνολικά, η προσθήκη ιοντικά συνδεδεμένων ηλεκτρολύτες σε νερό έχει ως αποτέλεσμα ένα διάλυμα με:
* Αυξημένη αγωγιμότητα
* τροποποιημένες ιδιότητες
* Δυναμικό για χημικές αντιδράσεις
* Πιθανές αλλαγές pH
Τα συγκεκριμένα αποτελέσματα εξαρτώνται από τη φύση του ηλεκτρολύτη (αντοχή, συγκέντρωση και χημικές ιδιότητες).
