bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο ορυκτό είναι πιθανότερο να εμφανίσει αναβρασμό όταν αντιμετωπίζεται με αραιό οξύ;

Το ορυκτό πιθανότερο να εμφανίζει αναβρασμό όταν υποβληθεί σε αγωγή με αραιό οξύ είναι ασβεστίτη .

Εδώ είναι γιατί:

* Ο ασβεστίτης είναι ένα ανθρακικό ορυκτό. Αυτό σημαίνει ότι περιέχει το ανθρακικό ιόν (co₃²⁻).

* Τα ανθρακικά άλατα αντιδρούν με οξέα Όταν το αραιό οξύ (όπως το υδροχλωρικό οξύ) εφαρμόζεται στον ασβεστίτη, το οξύ αντιδρά με το ιόν ανθρακικού άλατος για την παραγωγή αερίου διοξειδίου του άνθρακα (CO₂).

* Η αναβρασμό είναι η απελευθέρωση αερίου Οι φυσαλίδες αερίου διοξειδίου του άνθρακα έξω από το διάλυμα, προκαλώντας τη χαρακτηριστική αναβολή ή αναβρασμό.

Άλλα ανθρακικά ορυκτά Όπως και ο δολομίτης θα εμφανίζει επίσης αναβρασμό με οξύ, αλλά ο ασβεστίτης είναι ο πιο συνηθισμένος και εύκολα αναγνωρίσιμος για αυτήν την αντίδραση.

Διαφορά μεταξύ αιθανίου και αιθενίου

Διαφορά μεταξύ αιθανίου και αιθενίου

Κύρια διαφορά – Αιθάνης εναντίον Αιθέν Οι υδρογονάνθρακες είναι μόρια που αποτελούνται από άτομα άνθρακα (C) και υδρογόνου (Η). Η πλειονότητα των υδρογονανθράκων βρίσκεται στο αργό πετρέλαιο. Το αιθάνιο και το αιθένιο είναι τέτοιοι υδρογονάνθρακες που έχουν απλές μοριακές δομές αλλά είναι πολύ χρήσι

Υπολογισμός Μοριακότητας Παράδειγμα Πρόβλημα 1

Υπολογισμός Μοριακότητας Παράδειγμα Πρόβλημα 1

Η μοριακότητα είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Αυτό το παράδειγμα μοριακού προβλήματος δείχνει τα βήματα που απαιτούνται για τον υπολογισμό της μοριακότητας ενός διαλύματος δεδομένης της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας και του επιθυμητού όγκου διαλύματος. Πρόβ

Διπλοί δεσμοί

Διπλοί δεσμοί

Ο διπλός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός στον οποίο δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων. Αυτός ο τύπος δεσμού περιλαμβάνει τέσσερα ηλεκτρόνια δεσμού μεταξύ ατόμων αντί για τα δύο ηλεκτρόνια δεσμού που συνήθως εμπλέκονται σε απλούς δεσμούς. Οι διπλοί δεσμοί τείνουν να είναι αντιδραστ