Πώς εξισορροπείτε τη μισή αντίδραση εάν η μία πλευρά έχει υδρογόνο;

Η εξισορρόπηση των μισών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν υδρογόνο μπορεί να είναι λίγο δύσκολη, αλλά εδώ είναι ένας οδηγός βήμα προς βήμα:

1. Προσδιορίστε τη μισή αντίδραση:

* Οξείδωση: Η μισή αντίδραση όπου ένα είδος χάνει ηλεκτρόνια (ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται).

* Μείωση: Η μισή αντίδραση όπου ένα είδος κερδίζει ηλεκτρόνια (μειώνεται ο αριθμός οξείδωσης).

2. Στοιχεία ισορροπίας εκτός από το υδρογόνο και το οξυγόνο:

* Εξισορρόπηση όλων των στοιχείων εκτός από το υδρογόνο και το οξυγόνο ρυθμίζοντας τους συντελεστές μπροστά από το είδος.

3. Εξισορρόπηση οξυγόνου:

* σε όξινες συνθήκες: Προσθέστε μόρια H₂O στην πλευρά που χρειάζεται περισσότερα άτομα οξυγόνου.

* Σε βασικές συνθήκες: Προσθέστε ιόντα OH⁻ στο πλάι που χρειάζονται περισσότερα άτομα οξυγόνου.

* Θυμηθείτε: Για κάθε άτομο οξυγόνου που προστέθηκε, προσθέστε δύο ιόντα υδρογόνου (Η) στην αντίθετη πλευρά σε όξινες συνθήκες ή δύο ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) στην αντίθετη πλευρά σε βασικές συνθήκες.

4. Υδρογόνο ισορροπίας:

* σε όξινες συνθήκες: Προσθέστε ιόντα H⁺ στο πλάι που χρειάζονται περισσότερα άτομα υδρογόνου.

* Σε βασικές συνθήκες: Προσθέστε ιόντα OH -OH στο πλάι που χρειάζονται περισσότερα άτομα υδρογόνου.

* Εάν προσθέσετε oh⁻ για να εξισορροπήσετε το οξυγόνο, θα πρέπει να προσθέσετε H₂O στην άλλη πλευρά για να εξισορροπήσετε το υδρογόνο.

5. Χρέωση ισορροπίας:

* Προσθέστε ηλεκτρόνια (E⁻) στην πλευρά με το πιο θετικό φορτίο για να κάνετε και τις δύο πλευρές ηλεκτρικά ουδέτερες.

Παράδειγμα:εξισορρόπηση μισής αντίδρασης σε όξινες συνθήκες

Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να εξισορροπήσουμε την ακόλουθη μισή αντίδραση σε όξινες συνθήκες:

mno₄⁻ → mn²⁺

1. Στοιχεία: Το MN είναι ήδη ισορροπημένο.

2. οξυγόνο: Προσθέστε 4 h₂o στη δεξιά πλευρά:

Mno₄⁻ → mn²⁺ + 4 h₂o

3. Υδρογόνο: Προσθέστε 8 h⁺ στην αριστερή πλευρά:

8 h⁺ + mno₄⁻ → mn²⁺ + 4 h₂o

4. χρέωση: Προσθέστε 5 ηλεκτρόνια στην αριστερή πλευρά για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις:

5e⁻ + 8 h⁺ + mno₄⁻ → mn²⁺ + 4 h₂o

Παράδειγμα:εξισορρόπηση μισής αντίδρασης σε βασικές συνθήκες

Ας εξισορροπήσουμε την ακόλουθη μισή αντίδραση σε βασικές συνθήκες:

cro₄²⁻ → cr³⁺

1. Στοιχεία: Το CR είναι ήδη ισορροπημένο.

2. οξυγόνο: Προσθέστε 4 oh⁻ στην αριστερή πλευρά:

4 oh⁻ + cro₄²⁻ → Cr3⁺

3. Υδρογόνο: Προσθέστε 4 h₂o στη δεξιά πλευρά:

4 oh⁻ + cro₄²⁻ → cr³⁺ + 4 h₂o

4. χρέωση: Προσθέστε 3 ηλεκτρόνια στην αριστερή πλευρά:

3e⁻ + 4 oh⁻ + cro₄²⁻ → cr³⁺ + 4 h₂o

Θυμηθείτε: Αυτά είναι μόνο παραδείγματα. Ακολουθήστε προσεκτικά τα βήματα για οποιαδήποτε μισή αντίδραση που περιλαμβάνει υδρογόνο για να επιτύχετε μια ισορροπημένη εξίσωση.