Πώς συνδυάζεται ένα άτομο νατρίου με το άτομο χλωρίου;

Δείτε πώς ένα άτομο νατρίου (Na) συνδυάζεται με ένα άτομο χλωρίου (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι:

1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* νάτριο (NA): Έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους).

* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.

2. Η μονάδα για σταθερότητα:

* νάτριο: Θέλει να χάσει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως το Noon Neon Gas (NE), το οποίο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

* χλώριο: Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Noble Gas Argon (AR), επίσης με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

3. Ο ιονικός δεσμός:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το νάτριο δίνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο χλώριο.

* Σχηματισμός ιόντων:

* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).

* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται τώρα μεταξύ τους μέσω μιας ισχυρής ηλεκτροστατικής δύναμης, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

4. Σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl):

* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος νατρίου (Na+) και του χλωριούχου ανιόντος (CL-) τα συγκρατεί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Αυτή η δομή είναι υπεύθυνη για το κυβικό σχήμα κρυστάλλων αλατιού.

Περίληψη:

Ο συνδυασμός νατρίου και χλωρίου περιλαμβάνει τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο, σχηματίζοντας ιόντα που στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους από ηλεκτροστατικές δυνάμεις, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό του χλωριούχου νατρίου ιοντικής ένωσης.