Ποια είναι η δομή Lewis του CH2CLCOO;
Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis για το χλωροξικό οξύ (CH2CLCOOH):
1. Μετρήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:
* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους x 2 =8
* Υδρογόνο (Η):1 Electron Valence X 3 =3
* Χλώριο (CL):7 ηλεκτρόνια σθένους x 1 =7
* Οξυγόνο (o):6 ηλεκτρόνια σθένους x 2 =12
* Σύνολο:8 + 3 + 7 + 12 =30 ηλεκτρόνια σθένους
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:
* Συνδέστε τους δύο άνθρακες, τα τρία υδρογόνα, το χλώριο και τα δύο οξυγόνα στον κεντρικό άνθρακα χρησιμοποιώντας μεμονωμένους δεσμούς.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάδων:
* Κάθε άτομο υδρογόνου χρειάζεται 2 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το ντουέτο του.
* Κάθε άτομο χλωρίου χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
* Κάθε άτομο οξυγόνου χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
5. Προσθέστε διπλό δεσμό σε ένα οξυγόνο:
* Ένα από τα άτομα οξυγόνου θα έχει διπλό δεσμό με τον άνθρακα για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
6. Επίσημες χρεώσεις:
* Carbon:4 (σθένος) - 4 (ομόλογα) - 0 (Lone Pairs) =0
* Χλώριο:7 (σθένος) - 1 (δεσμός) - 6 (Lone Pairs) =0
* Οξυγόνο (διπλό δεσμό):6 (σθένος) - 2 (ομόλογα) - 4 (Lone Pairs) =0
* Οξυγόνο (Single Bonded):6 (σθένος) - 1 (δεσμός) - 6 (Lone Pairs) =-1
* Υδρογόνο:1 (σθένος) - 1 (δεσμός) - 0 (Lone Pairs) =0
7. Τελική δομή Lewis:
`` `
Ο
||
ντο
/ \
H Cl
\ /
ντο
/ \
O h
|
H
`` `
Σημαντικές σημειώσεις:
* Το οξυγόνο με τον ενιαίο δεσμό έχει επίσημο φορτίο -1. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από την ουδέτερη κατάσταση.
* Το υδρογόνο που συνδέεται με το οξυγόνο είναι το όξινο υδρογόνο σε χλωροξικό οξύ.
Αυτή η δομή Lewis αντιπροσωπεύει το χλωροξικό οξύ, το οποίο είναι ένα σταθερό μόριο.
