Ποια είναι τα τρία κύρια μέρη μιας διεύθυνσης ηλεκτρονίων που χρησιμοποιούνται στην τρέχουσα ατομική θεωρία που περιγράφουν τη θέση;

Η "διεύθυνση" ενός ηλεκτρονίου στην τρέχουσα ατομική θεωρία περιγράφεται από τους κβαντικούς αριθμούς του, οι οποίοι είναι ένα σύνολο τεσσάρων αριθμών που καθορίζουν την κατάσταση του. Αυτοί οι αριθμοί δεν εντοπίζουν μια ακριβή τοποθεσία στο διάστημα, αλλά περιγράφουν την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε μια συγκεκριμένη περιοχή.

Εδώ είναι οι τρεις κύριοι κβαντικοί αριθμοί που περιγράφουν τη θέση του ηλεκτρονίου:

1. Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Αυτός ο αριθμός περιγράφει το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου. Οι υψηλότερες τιμές του n υποδηλώνουν υψηλότερα επίπεδα ενέργειας και μεγαλύτερη απόσταση από τον πυρήνα. Μπορεί να είναι οποιοσδήποτε θετικός ακέραιος.

2. γωνιακή ορμή ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (L):Αυτός ο αριθμός περιγράφει το σχήμα του τροχιακού ηλεκτρονίου και σχετίζεται με τη γωνιακή ορμή του ηλεκτρονίου. Μπορεί να κυμαίνεται από 0 έως N-1.

* l =0 αντιστοιχεί σε μια τροχιακή , που είναι σφαιρική

* l =1 αντιστοιχεί σε A P Orbital , που έχει σχήμα αλτήρας

* l =2 αντιστοιχεί σε A d Orbital , που έχει πιο περίπλοκο σχήμα

* l =3 αντιστοιχεί σε ένα f orbital , που έχει ακόμη πιο περίπλοκο σχήμα

3. Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Αυτός ο αριθμός περιγράφει τον προσανατολισμό του τροχιακού ηλεκτρονίου στο διάστημα. Μπορεί να αναλάβει τιμές από -l έως +l, συμπεριλαμβανομένου του 0. Για παράδειγμα, ένα p orbital (l =1) μπορεί να έχει τρεις προσανατολισμούς, ml =-1, 0 και +1.

Αυτοί οι τρεις κβαντικοί αριθμοί περιγράφουν μαζί την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε μια συγκεκριμένη περιοχή του χώρου. Ο τέταρτος κβαντικός αριθμός, ο κβαντικός αριθμός SPIN (MS) , περιγράφει την εγγενή γωνιακή ορμή του ηλεκτρονίου, η οποία δεν σχετίζεται με τη χωρική του θέση, αλλά εξακολουθεί να επηρεάζει τη συνολική συμπεριφορά του.