bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες χημικές αντιδράσεις εκρήγνυνται;

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η "έκρηξη" μπορεί να σημαίνει διαφορετικά πράγματα. Μια χημική αντίδραση μπορεί να απελευθερώσει την ενέργεια γρήγορα και να προκαλέσει ταχεία επέκταση του όγκου, την οποία συνήθως συνδέουμε με μια έκρηξη. Αλλά όχι όλες οι αντιδράσεις που απελευθερώνουν την ενέργεια γρήγορα είναι εκρήξεις.

Ακολουθεί μια κατανομή τύπων χημικών αντιδράσεων που συνήθως θεωρούνται εκρηκτικές:

1. Εκρήξεις από την ταχεία καύση:

* Εκπονήσεις: Αυτές είναι εξαιρετικά γρήγορες εξώθερμες αντιδράσεις που παράγουν ένα υπερηχητικό κύμα κλονισμού. Περιλαμβάνουν τη δημιουργία μεγάλης ποσότητας αερίου σε πολύ σύντομο χρονικό διάστημα, οδηγώντας σε μια τεράστια αύξηση της πίεσης.

* Παραδείγματα: Εκρηκτικά όπως Dynamite, TNT και Gunpowder.

* Deflagrations: Αυτές είναι ταχείες αντιδράσεις καύσης που περιλαμβάνουν ένα υποηχητικό μπροστινό φλόγα. Είναι λιγότερο βίαιες από τις πυροκροτήσεις, αλλά μπορούν ακόμα να είναι επικίνδυνες.

* Παραδείγματα: Πυροβόλα όπλα, μίγματα μεθανίου-αέρα και μερικές εκρήξεις σκόνης.

2. Εκρήξεις από άλλες ταχείες χημικές αντιδράσεις:

* Εξοθερμική αποσύνθεση: Ορισμένες ενώσεις καταρρέουν γρήγορα και απελευθερώνουν πολλή ενέργεια.

* Παραδείγματα: Azides (όπως το μολύβι αζίδιο που χρησιμοποιείται σε πυροκροτητές), ασταθή υπεροξείδια και ορισμένα ασταθής άλατα.

* Ταχεία πολυμερισμός: Ορισμένα μονομερή μπορούν να πολυμεριστούν ταχέως, δημιουργώντας θερμότητα και επέκταση.

* Παραδείγματα: Μερικοί τύποι εποξειδικών ρητινών, μονομερή ακρυλής.

* Πυρηνικές αντιδράσεις: Οι αντιδράσεις σχάσης σε πυρηνικά όπλα ή αντιδραστήρες απελευθερώνουν γρήγορα τεράστια ποσά ενέργειας.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Stoichiometry: Η αναλογία των αντιδραστηρίων είναι ζωτικής σημασίας για μια εκρηκτική αντίδραση. Μια μικρή αλλαγή στην αναλογία θα μπορούσε να οδηγήσει σε μια εντελώς διαφορετική αντίδραση.

* Ενέργεια ενεργοποίησης: Ορισμένες αντιδράσεις χρειάζονται μια σκανδάλη (θερμότητα, σοκ ή καταλύτη) για να ξεκινήσουν την έκρηξη.

* Συναρμολόγηση: Οι εκρήξεις είναι πιο πιθανό να συμβούν σε περιορισμένο χώρο, επειδή η συσσώρευση πίεσης είναι μεγαλύτερη.

Ασφάλεια: Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τους πιθανούς κινδύνους των χημικών αντιδράσεων, ειδικά εκείνων που αφορούν εκρηκτικά. Ποτέ μην προσπαθήσετε να πειραματιστείτε με εκρηκτικά χωρίς την κατάλληλη κατάρτιση, εξοπλισμό και προφυλάξεις ασφαλείας.

Θυμηθείτε, οι εκρηκτικές αντιδράσεις μπορεί να είναι απίστευτα επικίνδυνες. Εάν δεν είστε σίγουροι για την ασφάλεια μιας αντίδρασης, είναι πάντα καλύτερο να συμβουλευτείτε έναν επαγγελματία ή ειδικό στον τομέα.

Διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης

Διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης

Κύρια διαφορά – Οξύ έναντι βάσης Το οξύ και η βάση είναι δύο πολύ συνηθισμένοι όροι στη Χημεία και χρησιμοποιούνται για τη διαφοροποίηση μεταξύ δύο μεγάλων συνόλων ενώσεων ανάλογα με τη χημική τους συμπεριφορά. Γενικά, οι χημικές ενώσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε τρεις κύριους τύπους με βάση τ

Γεγονότα για το οξυγόνο

Γεγονότα για το οξυγόνο

Το οξυγόνο είναι το όγδοο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Είναι ο ατομικός αριθμός 8 με το σύμβολο του στοιχείου Ο. Το οξυγόνο είναι περισσότερο γνωστό ως το στοιχείο που χρειαζόμαστε για να αναπνέουμε, αλλά έχει πολλές άλλες ενδιαφέρουσες ιδιότητες. Αυτά τα στοιχεία οξυγόνου περιέχουν χημικά και φυ

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Κύρια διαφορά – Ισοτονική έναντι ισομετρική Και οι δύο αυτοί όροι, ισοτονικοί και ισομετρικοί, είναι χρήσιμοι στη χημεία κατά τον καθορισμό παραμέτρων μιας χημικής αντίδρασης ή διεργασίας. Το κλειδί εδώ είναι η λέξη «iso». ’. Κυριολεκτικά σημαίνει «ίδιο» ή «παρόμοιο». Επομένως, σημαίνει ότι οι σχε