Μήπως όλες οι χημικές αντιδράσεις χρειάζονται ενέργεια για να τις ξεκινήσουν;

Δεν χρειάζονται όλες οι χημικές αντιδράσεις για να τις ξεκινήσουν. Ενώ πολλές αντιδράσεις απαιτούν μια αρχική είσοδο ενέργειας, γνωστή ως ενέργεια ενεργοποίησης, ορισμένες αντιδράσεις είναι αυθόρμητες και να απελευθερώσουν την ενέργεια καθώς προχωρούν. Αυτά ονομάζονται εξωθερμικές αντιδράσεις .

Εδώ είναι μια κατανομή:

αντιδράσεις που απαιτούν ενέργεια (ενδοθερμικές αντιδράσεις):

* Ενέργεια ενεργοποίησης: Σκεφτείτε αυτό, καθώς το "kickstart" έπρεπε να πάρει την αντίδραση. Είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα στα αντιδραστήρια, επιτρέποντάς τους να αναδιατάξουν και να σχηματίσουν νέα προϊόντα.

* Παραδείγματα: Μαγειρεύοντας ένα αυγό, τήξη πάγου, φωτοσύνθεση.

αντιδράσεις που απελευθερώνουν ενέργεια (εξωθερμικές αντιδράσεις):

* Δεν απαιτείται ενέργεια ενεργοποίησης: Αυτές οι αντιδράσεις είναι ενεργητικά ευνοϊκές και θα προχωρήσουν μόνοι τους χωρίς πρόσθετη ενέργεια.

* Παραδείγματα: Καύση ξύλου, σκουριά σιδήρου, έκρηξη δυναμίτη.

Συνοπτικά:

* Όλες οι χημικές αντιδράσεις δεν χρειάζονται ενέργεια για να ξεκινήσουν. Ορισμένες αντιδράσεις, όπως η καύση, απελευθερώνουν περισσότερη ενέργεια από ό, τι πρέπει να ξεκινήσουν, καθιστώντας τους εξωθερμική.

* Η ενέργεια ενεργοποίησης είναι ένα εμπόδιο που πρέπει να ξεπεραστεί για να προχωρήσουν πολλές αντιδράσεις. Αυτό μπορεί να γίνει με θερμότητα, φως ή καταλύτη.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με την ενέργεια ενεργοποίησης, την εξωθερμική έναντι των ενδοθερμικών αντιδράσεων ή οποιαδήποτε άλλη πτυχή της χημείας!