Ποιο στοιχείο είναι πιο πιθανό να κάνει έναν ομοιοπολικό δεσμό;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση συμβαίνει όταν και τα δύο άτομα έχουν μια αρκετά ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια για να τα συγκρατήσουν.
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα Σημαίνει ότι ούτε το άτομο δεν έχει σημαντικά ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μια πιο ομοιόμορφη κοινή χρήση και ένα σταθερό ομοιοπολικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* Μη μέταλλα γενικά έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας και σχηματίζουν εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Οξυγόνο (Ο) και το υδρογόνο (Η) σχηματίζοντας νερό (H₂O)
* Ο άνθρακας (C) και το υδρογόνο (Η) που σχηματίζουν μεθάνιο (CH₄)
* Αζωτάμ (Ν) και οξυγόνο (Ο) σχηματίζοντας διοξείδιο του αζώτου (NO₂)
Εξαιρέσεις:
* Ενώ τα μη μέταλλα είναι πιθανότερο να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μέταλλα, ειδικά σε σύνθετες ενώσεις.
Σημαντική σημείωση:
* Ιονικά ομόλογα μορφή μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, όπου ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο.
* Μεταλλικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή.
