Υπολογίστε τον κατά προσέγγιση όγκο ενός αερίου δείγματος 600 mol στους 15,0c και πίεση 1.10ATM;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον κατά προσέγγιση όγκο του αερίου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο είναι μια θεμελιώδη εξίσωση που σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τη θερμοκρασία (t) και τον αριθμό των γραμμομορίων (n) ενός ιδανικού αερίου:

PV =NRT

όπου:

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

2. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

Η θερμοκρασία πρέπει να βρίσκεται στο Kelvin για τον ιδανικό νόμο περί αερίου.

T (Kelvin) =t (Κελσίου) + 273.15

T =15,0 ° C + 273,15 =288,15 K

3. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για όγκο

Θέλουμε να βρούμε την ένταση (v), οπότε ας αναδιατάξουμε την εξίσωση:

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές

* n =600 mol

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =288.15 k

* P =1.10 atm

V =(600 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 288.15 k) / 1.10 atm

5. Υπολογίστε τον όγκο

V ≈ 12,944 L

Επομένως, ο κατά προσέγγιση όγκος του δείγματος αερίου 600 mol στους 15,0 ° C και η πίεση 1,10 atm είναι περίπου 12,944 λίτρα