Τι είδους δεσμός σχηματίζεται μεταξύ στοιχείων με ηλεκτροαρνητικές διαφορές 0,3 και 1,7;

Μια διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας 0,3 έως 1,7 γενικά υποδεικνύει ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων λόγω διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.

Βασικά σημεία:

* 0.0 - 0.4: Ο μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου)

* 0.4 - 1.7: Πολικός ομοιοπολικός δεσμός (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα)

* 1,7 ή μεγαλύτερη: Ιοντικός δεσμός (τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο)

Παράδειγμα:

Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου (ηλεκτροαρνητικότητα 2.1) και χλωρίου (ηλεκτροαρνικότητα 3.0) έχει διαφορά 0,9, καθιστώντας τον πολικό ομοιοπολικό δεσμό.