bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι θα διαλύσει το οκτάνιο C8H18;

Το οκτάνιο (C8H18) είναι ένας μη πολικός υδρογονάνθρακας, που σημαίνει ότι δεν διαλύεται εύκολα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Εδώ γιατί και τι θα το διαλύσει:

Γιατί το οκτάνιο δεν διαλύεται στο νερό:

* "Όπως διαλύεται όπως": Οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια του νερού συγκρατούνται από ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, ενώ τα μόρια οκτανίου συγκρατούνται από τις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτοί οι διαφορετικοί τύποι δυνάμεων δυσκολεύουν να αλληλεπιδράσουν και να διαλύονται το οκτάνιο στο νερό.

Τι θα διαλύσει το οκτάνιο;

Οκτάνιο θα διαλυθεί σε μη πολικούς διαλύτες , όπως:

* Άλλοι υδρογονάνθρακες: Βενζίνη, κηροζίνη, καύσιμα ντίζελ και άλλα προϊόντα με βάση το πετρέλαιο.

* αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Βενζόλιο, τολουόλιο, ξυλόλιο.

* Χλωριωμένοι διαλύτες: Τετραχλωρίδιο άνθρακα, χλωροφόρμιο.

* αιθέρες: Διαιθυλαιθέρα.

Σημαντική σημείωση: Πολλοί από αυτούς τους διαλύτες είναι εύφλεκτοι και δυνητικά τοξικοί. Χειριστείτε τα με φροντίδα σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή και ακολουθήστε τις κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.

Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro για να υπολογίσετε τη μάζα ενός μεμονωμένου ατόμου

Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro για να υπολογίσετε τη μάζα ενός μεμονωμένου ατόμου

Έχετε αναρωτηθεί ποτέ για τη μάζα ενός μόνο ατόμου; Είναι εύκολο να υπολογιστεί! Το μόνο που χρειάζεστε είναι η σχετική ατομική μάζα (ατομικό βάρος) του στοιχείου και ο αριθμός του Avogadro. Δείτε πώς υπολογίζετε τη μάζα ενός μόνο ατόμου και πώς επεκτείνετε την ίδια αρχή για να βρείτε τη μάζα ενός μ

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Στη χημεία, ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και ως αντιδρώντα και ως προϊόντα σε μια χημική εξίσωση, αλλά δεν επηρεάζουν την ισορροπία της αντίδρασης. Με άλλα λόγια, «βλέπουν» ή «παρακολουθούν» τα άλλα ιόντα να αντιδρούν σε ένα υδατικό διάλυμα (όταν ο διαλύτης είναι νερό). Επειδή τα ιόντα

Endergonic vs Exergonic Reactions και Παραδείγματα

Endergonic vs Exergonic Reactions και Παραδείγματα

0, ενέργεια αποθηκεύεται στα προϊόντα), επομένως η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη και πρέπει να παρέχεται πρόσθετη ενέργεια για να γίνει η Σε μια εξεργονική αντίδραση, η ελεύθερη ενέργεια των αντιδρώντων είναι μεγαλύτερη από την ελεύθερη ενέργεια των προϊόντων (ΔG <0) Απελευθερώνεται ενέργεια στο περ