Ποια ιόντα θα αλληλεπιδρούν αρνητικό οξυγόνο με νερό;

Είναι σημαντικό να είστε προσεκτικοί με την ορολογία εδώ:το οξυγόνο στο νερό δεν υπάρχει ως αρνητικά φορτισμένο ιόν (O⁻). Αντ 'αυτού, υπάρχει ως ουδέτερο άτομο που συνδέεται με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας ένα μόριο νερού (H₂O).

Ωστόσο, το οξυγόνο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του στο μόριο του νερού. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου. Αυτή η πολικότητα καθιστά το νερό ένα μεγάλο διαλύτη για πολλές ιοντικές ενώσεις.

Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, τα θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) προσελκύονται από το εν μέρει αρνητικό άτομο οξυγόνου των μορίων του νερού και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) προσελκύονται από τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου των μορίων νερού.

Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται στο νερό επειδή τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na⁺) προσελκύονται από τα άτομα οξυγόνου των μορίων νερού, ενώ τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) προσελκύονται από τα άτομα υδρογόνου των μορίων νερού.

* ανθρακικό ασβέστιο (caco₃) διαλύεται στο νερό επειδή τα θετικά φορτισμένα ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) προσελκύονται από τα άτομα οξυγόνου των μορίων νερού, ενώ τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα ανθρακικού άλατος (Co₃2⁻) προσελκύονται από τα άτομα υδρογόνου των μορίων νερού.

Συνοπτικά:

* Το οξυγόνο στο νερό δεν υπάρχει ως αρνητικά φορτισμένο ιόν.

* Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με και να διαλύει ιοντικές ενώσεις.

* Τα θετικά φορτισμένα ιόντα προσελκύονται από τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου των μορίων νερού, ενώ τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα προσελκύονται από τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου των μορίων νερού.