Τι ισχύει για τις ιοντικές ενώσεις;
σχηματισμός και δομή:
* σχηματίζεται από ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) αντιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο (το οποίο τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια). Τα προκύπτοντα θετικά και αρνητικά ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως υπάρχουν ως κρυσταλλικά στερεά, που σημαίνει ότι έχουν μια εξαιρετικά διατεταγμένη, επαναλαμβανόμενη διάταξη ιόντων. Αυτή η ρύθμιση μεγιστοποιεί τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων και ελαχιστοποιεί την απόρριψη.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν ιόντα στο κρυσταλλικό πλέγμα απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Ιδιότητες:
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή διαλυμένη: Οι ίδιες οι ιοντικές ενώσεις δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια στη στερεά τους κατάσταση, επειδή τα ιόντα είναι σταθερά στο πλέγμα. Ωστόσο, όταν λιωθεί ή διαλυθεί, τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη, διατεταγμένη δομή των ιοντικών ενώσεων τους καθιστά εύθραυστη. Εάν προσπαθήσετε να παραμορφώσετε τον κρύσταλλο, τα ιόντα μετατοπίζονται, προκαλώντας την απόρριψη μεταξύ των φορτίων, οδηγώντας σε θραύση.
* Διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, να αποδυναμώσουν τους ιοντικούς δεσμούς και να επιτρέψουν στη διάλυση της ένωσης.
* συνήθως έχουν υψηλή πυκνότητα: Η στενή συσκευασία των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα συμβάλλει στη σχετικά υψηλή πυκνότητα τους.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - επιτραπέζιο αλάτι
* ανθρακικό ασβέστιο (CACO3) - Βρέθηκε σε ασβεστόλιθο και κοχύλια
* ιωδιούχο κάλιο (ki) - Χρησιμοποιείται σε ορισμένα φάρμακα
Σημαντική σημείωση: Όχι όλες οι ιοντικές ενώσεις παρουσιάζουν όλες αυτές τις ιδιότητες στον ίδιο βαθμό. Υπάρχουν εξαιρέσεις και παραλλαγές ανάλογα με τα συγκεκριμένα ιόντα.
