Ποια ομοιοπολική ένωση εξατμίζεται εύκολα;
Απλά μόρια με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις:
* νερό (h₂o): Ενώ το νερό είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, έχει σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού (100 ° C) λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου. Αυτό το καθιστά εύκολα εξατμισμένο.
* μεθάνιο (ch₄): Ένα σημαντικό συστατικό του φυσικού αερίου, το μεθάνιο έχει πολύ αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και εξατμίζεται εύκολα.
* αιθανόλη (c₂h₅oh): Ένα κοινό αλκοόλ, η αιθανόλη έχει δεσμό υδρογόνου, αλλά είναι πιο αδύναμη από τα νερά. Είναι πτητικό και εξατμίζεται γρήγορα σε θερμοκρασία δωματίου.
* ακετόνη (ch₃coch₃): Ένας διαλύτης που χρησιμοποιείται στην αφαίρεση βερνικιού νυχιών, η ακετόνη είναι πολύ πτητική λόγω των ασθενών διαμοριακών δυνάμεων του.
Άλλα παραδείγματα:
* Diethyl Ether (C₄H₁₀O): Ένας κοινός οργανικός διαλύτης, ο διαιθυλαιθέρας έχει πολύ χαμηλό σημείο βρασμού (34,6 ° C) και είναι εξαιρετικά πτητικό.
* εξάνιο (c₆h₁₄): Ένα συστατικό της βενζίνης, το εξάνιο είναι ένα πτητικό υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη μεταβλητότητα:
* Μοριακό βάρος: Οι ενώσεις του χαμηλότερου μοριακού βάρους έχουν γενικά ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις και είναι πιο ασταθείς.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ενώσεις με ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλληλεπιδράσεις διπόλης-δίπολου) τείνουν να είναι πιο πτητικές.
* δεσμός υδρογόνου: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου αυξάνει το σημείο βρασμού και μειώνει τη μεταβλητότητα.
Σημαντική σημείωση: Η μεταβλητότητα μπορεί να είναι επικίνδυνη. Οι πτητικές ενώσεις μπορούν εύκολα να σχηματίσουν εύφλεκτους ατμούς, οπότε είναι σημαντικό να τα χειριστούμε με προσοχή και τον κατάλληλο εξαερισμό.
