3 μεθυλο -αμίνη και αιθάνιο έχουν παρόμοιες μοριακές μάζες εξηγούν γιατί το σημείο βρασμού είναι -6 μοίρες ενώ αυτό -89degrees;

Έχετε απολύτως δίκιο να είστε περίεργοι γι 'αυτό! Ενώ η μεθυλαμίνη (CH3NH2) και το αιθάνιο (CH3CH3) έχουν παρόμοιες μοριακές μάζες, τα σημεία βρασμού τους είναι σημαντικά διαφορετικά. Αυτή η διαφορά προκύπτει κυρίως λόγω της παρουσίας δεσμού υδρογόνου στη μεθυλαμίνη. Εδώ είναι μια κατανομή:

* μεθυλαμίνη (CH3NH2):

* δεσμός υδρογόνου: Το άτομο αζώτου σε μεθυλαμίνη έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων και συνδέεται με άτομα υδρογόνου. Αυτό επιτρέπει ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ μορίων μεθυλαμίνης. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.

* πολικότητα: Η μεθυλαμίνη είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και υδρογόνου. Αυτό ενισχύει τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων.

* Ethane (CH3CH3):

* Χωρίς σύνδεση υδρογόνου: Το Αιθάνιο έχει μόνο μη πολικούς δεσμούς C-H.

* Αδύναμες δυνάμεις van der waals: Τα μόρια αιθάνης συγκρατούνται από τις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι προσωρινές και σχετικά αδύναμες.

Συνοπτικά:

* Το υψηλότερο σημείο βρασμού της μεθυλαμίνης είναι άμεσο αποτέλεσμα της σύνδεσης υδρογόνου. Οι ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων μεθυλαμίνης απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.

* Το χαμηλότερο σημείο βρασμού του Ethane οφείλεται στις αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις ξεπεράσουν εύκολα, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο βρασμού.

Παρόλο που οι μοριακές μάζες τους είναι παρόμοιες, η παρουσία δεσμού υδρογόνου στη μεθυλαμίνη επηρεάζει σημαντικά τις διαμοριακές δυνάμεις της και επομένως το σημείο βρασμού της.