Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση μεταξύ ανθρακικού λιθίου και υδροχλωρικού οξέος;
li₂co₃ (s) + 2 hcl (aq) → 2 licl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
* Αντιδραστήρια:
* Το ανθρακικό λίθιο (Li₂co₃) είναι ένα στερεό.
* Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα υδατικό διάλυμα (διαλυμένο σε νερό).
* Προϊόντα:
* Το χλωριούχο λιθίου (LICL) είναι ένα υδατικό διάλυμα.
* Το νερό (h₂o) είναι ένα υγρό.
* Το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) είναι ένα αέριο.
Επεξήγηση:
Πρόκειται για μια αντίδραση διπλής μετατόπισης όπου τα ιόντα λιθίου (Li⁺) από το ανθρακικό λιθίου συνδυάζονται με τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από το υδροχλωρικό οξύ για να σχηματίσουν χλωριούχο λίθιο. Τα ιόντα ανθρακικών αλάτων (Co₃2⁻) αντιδρούν με τα ιόντα υδρογόνου (Η) από το υδροχλωρικό οξύ για να σχηματίσουν ανθρακικό οξύ (H₂co₃), το οποίο είναι ασταθές και αποσυντίθεται εύκολα σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα.
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση είναι ισορροπημένη με 2 moles του HCl που αντιδρούν με 1 mole του li₂co₃ για να παράγουν 2 moles του Licl, 1 mole του H₂O και 1 mole του Co₂.
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
* Το αέριο διοξειδίου του άνθρακα απελευθερώνεται, το οποίο μπορεί να παρατηρηθεί ως φυσαλίδες που σχηματίζονται στο διάλυμα.
* Η αντίδραση χρησιμοποιείται στην παραγωγή χλωριούχου λιθίου, το οποίο είναι ένα σημαντικό βιομηχανικό χημικό.
