bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι θα χρησιμοποιούσατε για να δείτε αν μια λύση ήταν οξύ ή βάση;

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να προσδιοριστεί εάν ένα διάλυμα είναι όξινο ή βασικό:

1. Χαρτί Litmus:

* Κόκκινο χαρτί Litmus: Μετατρέπεται μπλε σε βασικές λύσεις.

* Μπλε χαρτί Litmus: Μετατρέπεται κόκκινο σε όξινα διαλύματα.

* ουδέτερο χαρτί Litmus: Παραμένει το ίδιο χρώμα σε ουδέτερα διαλύματα.

2. Χαρτί PH:

* PH Χαρτί εμποτίζεται με δείκτη pH που αλλάζει το χρώμα ανάλογα με το pH του διαλύματος. Το χρώμα μπορεί στη συνέχεια να συγκριθεί με ένα γράφημα για τον προσδιορισμό της τιμής pH, η οποία υποδηλώνει οξύτητα ή βασικότητα.

3. Μετρητής pH:

* μετρητής pH είναι ένα πιο ακριβές όργανο που μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα, δίνοντας μια αριθμητική τιμή για το ρΗ.

4. Δείκτες:

* Δείκτες είναι ουσίες που αλλάζουν το χρώμα ανάλογα με το pH του διαλύματος. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* φαινολοφθαλεΐνη: Γυρίζει ροζ σε βασικές λύσεις.

* πορτοκαλί μεθυλίου: Στρέφεται κόκκινο σε όξινα διαλύματα και κίτρινα σε βασικά διαλύματα.

* μπλε μπλε: Μετατρέπεται σε κίτρινα σε όξινα διαλύματα, μπλε σε βασικές λύσεις και πράσινο σε ουδέτερα διαλύματα.

5. Γεύση (δεν συνιστάται):

* οξέα γενικά έχουν ξινή γεύση (όπως το χυμό λεμονιού).

* βάσεις γενικά έχουν μια πικρή γεύση (όπως σαπούνι).

Σημαντική σημείωση: Γενικά δεν συνιστάται η γεύση λύσεων για τον προσδιορισμό της οξύτητας ή της βασικότητάς τους. Ορισμένα οξέα και βάσεις είναι πολύ διαβρωτικά και μπορούν να προκαλέσουν σοβαρή βλάβη.

Περίληψη: Οι πιο συνηθισμένες και αξιόπιστες μέθοδοι για τον προσδιορισμό εάν ένα διάλυμα είναι όξινο ή βασικό είναι:

* χαρτί Litmus

* PH Χαρτί

* μετρητής pH

Διαφορά μεταξύ Nylon 6 και Nylon 66

Διαφορά μεταξύ Nylon 6 και Nylon 66

Κύρια διαφορά – Nylon 6 vs Nylon 66 Το νάιλον 6 και το νάιλον 66 είναι ενώσεις πολυαμιδίου. Ένα πολυαμίδιο είναι ένα πολυμερές που αποτελείται από επαναλαμβανόμενους δεσμούς αμιδίου (-CO-NH-) που είναι είτε συνθετικοί είτε φυσικοί. Το νάιλον 6 και το νάιλον 66 είναι συνθετικά πολυαμίδια. Το νάιλον 6

Διαφορά μεταξύ πρώτης και δεύτερης ενέργειας ιονισμού

Διαφορά μεταξύ πρώτης και δεύτερης ενέργειας ιονισμού

Κύρια διαφορά – Πρώτη έναντι δεύτερης ενέργειας ιοντισμού Η ενέργεια ιονισμού είναι η ποσότητα ενέργειας που χρειάζεται ένα αέριο άτομο για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από το εξώτατο τροχιακό του. Αυτή είναι η ενέργεια ιονισμού επειδή το άτομο παίρνει θετικό φορτίο μετά την απομάκρυνση ενός ηλεκτρον

Τι είναι η Διαλυτότητα;

Τι είναι η Διαλυτότητα;

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μυηθείτε στις ιδιότητες της διαλυτότητας και τους διάφορους παράγοντες που το επηρεάζουν. Θα γνωρίσετε επίσης διαλυμένες ουσίες, διαλύτες και διαλύματα. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα KSP- Σταθερά προϊόντος διαλυτότητας Τι είναι ο πολικός ομοιοπολικός