Ποια ιόντα θα περιμένατε να βρείτε όταν ένα οξύ διαλύει σε νερό τι διαλύεται μια βάση στο νερό;
οξέα
* ιόντα υδρογόνου (Η+) :Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτά τα ιόντα είναι υπεύθυνα για τις όξινες ιδιότητες του διαλύματος.
* Anions :Το υπόλοιπο μέρος του οξέος μορίου σχηματίζει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Το συγκεκριμένο ανιόν εξαρτάται από τον τύπο οξέος:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Απελευθερώνει ιόντα χλωριούχου (cl-)
* Νιτρικό οξύ (HNO3): Απελευθερώνει ιόντα νιτρικού άλατος (ΝΟ3-)
* θειικό οξύ (H2SO4): Απελευθερώνει θειικά ιόντα (SO42-)
Παράδειγμα: Όταν το υδροχλωρικό οξύ (HCl) διαλύεται σε νερό, παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) και ιόντα χλωριούχου (Cl-):
HCl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)
βάσεις
* ιόντα υδροξειδίου (OH-) :Οι βάσεις παράγουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτά τα ιόντα είναι υπεύθυνα για τις βασικές ιδιότητες της λύσης.
* κατιόντα :Το υπόλοιπο μέρος του βασικού μορίου σχηματίζει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το συγκεκριμένο κατιόν εξαρτάται από τον τύπο της βάσης:
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Απελευθερώνει ιόντα νατρίου (Na+)
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Απελευθερώνει ιόντα καλίου (Κ+)
* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2): Απελευθερώνει ιόντα ασβεστίου (CA2+)
Παράδειγμα: Όταν το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) διαλύεται στο νερό, παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) και ιόντα νατρίου (Na+):
NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)
Βασικά σημεία
* Ορισμός Arrhenius: Ο κλασικός ορισμός των οξέων και των βάσεων επικεντρώνεται στην παραγωγή ιόντων Η+ και ΟΗ στο νερό.
* Ορισμός Brønsted-Lowry: Ένας ευρύτερος ορισμός που επικεντρώνεται στη μεταφορά πρωτονίων (Η+). Τα οξέα είναι δότες πρωτονίων και οι βάσεις είναι δέκτες πρωτονίων.
* Ισχυρά έναντι ασθενών οξέων/βάσεων: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιοϊζόμενες πλήρως στο νερό, ενώ τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζουν.
