Είναι το υδροξείδιο ομοιοπολικού ή ιοντικού δεσμού;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονικά ομόλογα Η μορφή μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου, όπου ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας θετικό ιόν) και τα άλλα κερδίζει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας αρνητικό ιόν).
* ομοιοπολικά ομόλογα μορφή μεταξύ δύο μη μεταλλικών, όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Στην περίπτωση του υδροξειδίου:
* οξυγόνο είναι μη μέταλλο και είναι πιο ηλεκτροαρχητικό από το υδρογόνο.
* υδρογόνο είναι επίσης μη μέταλλο, αλλά είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί σε οξυγόνο "τραβώντας" τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
* Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό μέσα στο μόριο ΟΗ.
* Ωστόσο, η συνολική χρέωση του ιόντος υδροξειδίου είναι -1. Αυτό το αρνητικό φορτίο απομακρύνεται στα άτομα οξυγόνου και υδρογόνου.
Επομένως, ενώ ο δεσμός μέσα στο μόριο ΟΗ είναι ομοιοπολικό, η συνολική αλληλεπίδραση μεταξύ των ιόντων υδροξειδίου και άλλων ιόντων είναι ιωνική .
