Γιατί τα μόρια νερού κολλάνε μεταξύ τους;
* πολικότητα: Τα μόρια νερού είναι Polar , που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο κοντά στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο κοντά στα άτομα υδρογόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού προσελκύονται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου σε ένα άλλο μόριο νερού. Αυτό το αξιοθέατο ονομάζεται A δεσμός υδρογόνου .
Γιατί η σύνδεση υδρογόνου είναι σημαντική;
Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα σε ένα μόριο νερού, αλλά είναι αρκετά ισχυροί για να:
* Κρατήστε το υγρό νερό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι δεσμοί υδρογόνου βοηθούν τα μόρια του νερού να κολλήσουν μαζί, δίνοντάς του υψηλότερο σημείο βρασμού από το αναμενόμενο.
* Αφήστε το νερό να διαλύσει πολλές ουσίες: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια και ιόντα, να τα απομακρύνει και να τα διαλύει.
* Δώστε στο νερό υψηλή επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού στην επιφάνεια δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη, καθιστώντας δύσκολη τη διάσπαση της επιφάνειας.
Συνοπτικά: Η πολικότητα των μορίων του νερού και η προκύπτουσα δέσμευση υδρογόνου είναι οι κύριοι λόγοι για τους οποίους τα μόρια του νερού κολλάνε μαζί, δίνοντας νερό τις μοναδικές και βασικές του ιδιότητες.
