Τι είναι μια ένωση έχει χαμηλό σημείο τήξης και ιοντικό ομοιοπολικό;
* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης επειδή τα ισχυρά ηλεκτροστατικά τους αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων ιόντων απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Συχνά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης επειδή οι δεσμοί είναι ασθενέστεροι, που περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων.
Η λύση:ενδιάμεση σύνδεση
Ενώ είναι σπάνιο να έχουμε ένα τέλειο μείγμα ιοντικού και ομοιοπολικού χαρακτήρα, ορισμένες ενώσεις παρουσιάζουν ενδιάμεσες ιδιότητες συγκόλλησης. Αυτές οι ενώσεις συχνά ονομάζονται πολικές ομοιοπολικές ενώσεις .
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* μεταλλικά αλογονίδια (π.χ. χλωριούχο αργιλίου - Alcl3): Αυτές οι ενώσεις έχουν σημαντικό βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω του μικρότερου μεγέθους και της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας των ατόμων αλογόνου. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε χαμηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με τις τυπικές ιοντικές ενώσεις.
* Ορισμένα οργανικά άλατα (π.χ., οξικό νάτριο - CH3Coona): Η παρουσία οργανικών ομάδων μπορεί να επηρεάσει τη συγκόλληση μέσα στο μόριο, δημιουργώντας έναν λιγότερο καθαρά ιοντικό χαρακτήρα και ενδεχομένως ένα χαμηλότερο σημείο τήξης.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των στοιχείων σε μια ένωση παίζει σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό του τύπου της σύνδεσης. Μια μεγάλη διαφορά συνήθως υποδεικνύει ιοντική συγκόλληση, ενώ μια μικρότερη διαφορά υποδηλώνει ομοιοπολική σύνδεση.
* πολικότητα: Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Αυτό μπορεί να επηρεάσει τα σημεία τήξης και άλλες ιδιότητες.
Συνοπτικά: Είναι δύσκολο να βρεθεί μια ενιαία ένωση που εξισορροπεί τέλεια το χαμηλό σημείο τήξης τόσο με ιοντική όσο και με ομοιοπολική συγκόλληση. Ωστόσο, η εξέταση ενώσεων με ενδιάμεσες ιδιότητες συγκόλλησης, όπως οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις, μπορεί να είναι ένα καλό σημείο εκκίνησης.
