Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των ZNCL2 και K2CO3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των Zncl₂ και K₂co₃:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Zncl₂ (aq) + k₂co₃ (aq) → znco₃ (s) + 2kcl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + 2cl⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + co₃2⁻ (aq) → znco₃ + 2k⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες. Σε αυτή την περίπτωση, είναι k⁺ (aq) και cl⁻ (aq).

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή είναι η εξίσωση που περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση:

Zn²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq) → znco₃ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των ZnCl₂ και K₂co₃ είναι:Zn²⁺ (aq) + co₃2⁻ (aq) → Znco₃ (s)