Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ομοιοπολικού δεσμού που ο πολικός και ένας όχι;
μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός:
* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Και τα δύο άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν ίση ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ίση έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* Δεν υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή: Το μόριο δεν έχει συνολικό θετικό ή αρνητικό τέλος επειδή τα ηλεκτρόνια κατανέμονται ομοιόμορφα.
* Παραδείγματα: H₂ (αέριο υδρογόνου), O₂ (αέριο οξυγόνου), CL₂ (αέριο χλωρίου)
πολικός ομοιοπολικός δεσμός:
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Νίκη διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή, με το ένα άκρο του μορίου ελαφρώς θετικό και το άλλο άκρο ελαφρώς αρνητικό.
* Παραδείγματα: H₂O (νερό), HCl (υδρογόνο χλωριούχο), CO (μονοξείδιο του άνθρακα)
Εδώ είναι μια απλή αναλογία: Φανταστείτε ένα ρυμουλκό μεταξύ δύο ομάδων ίσης δύναμης. Αυτό είναι σαν ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός - το σχοινί (ηλεκτρόνια) τραβιέται εξίσου και στις δύο κατευθύνσεις. Τώρα φανταστείτε ότι μια ομάδα είναι πολύ ισχυρότερη από την άλλη. Η ισχυρότερη ομάδα τραβά το σχοινί περισσότερο προς την πλευρά τους, δημιουργώντας μια ανομοιογενή κατανομή του σχοινιού. Αυτό είναι σαν ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός - τα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Key Takeaways:
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας καθορίζει την πολικότητα: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
* Η πολικότητα επηρεάζει τις μοριακές ιδιότητες: Τα πολικά μόρια τείνουν να είναι πιο διαλυτά στο νερό και έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα μη πολικά μόρια.
Ελπίζω ότι αυτή η εξήγηση βοηθά!
