Είναι το H2S O2 ίσο με το S H2O;

Όχι, η εξίσωση H2S + O2 =S + H2O δεν είναι ισορροπημένη και δεν αντιπροσωπεύει μια σωστή χημική αντίδραση. Εδώ είναι γιατί:

Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης

* Διατήρηση της μάζας: Οι χημικές αντιδράσεις ακολουθούν το νόμο της διατήρησης της μάζας, που σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.

* Εξισορρόπηση ατόμων: Για να διασφαλιστεί ότι ακολουθείται αυτός ο νόμος, πρέπει να διασφαλίσουμε ότι ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερά) της εξίσωσης ισούται με τον αριθμό αυτού του τύπου ατόμου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά).

Η σωστή αντίδραση

Η σωστή ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του υδρογόνου (H2S) με οξυγόνο (O2) είναι:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια: 2 μόρια υδρογόνου (H2S) και 3 μόρια οξυγόνου (Ο2)

* Προϊόντα: 2 μόρια διοξειδίου του θείου (SO2) και 2 μόρια νερού (H2O)

Γιατί η αρχική εξίσωση είναι λανθασμένη:

* θείο: Η αρχική εξίσωση έχει ένα άτομο θείου σε κάθε πλευρά, αλλά η σωστή αντίδραση παράγει διοξείδιο του θείου (SO2), το οποίο έχει ένα άτομο θείου ανά μόριο.

* υδρογόνο: Η αρχική εξίσωση έχει δύο άτομα υδρογόνου σε κάθε πλευρά, αλλά η σωστή αντίδραση παράγει νερό (H2O), το οποίο έχει δύο άτομα υδρογόνου ανά μόριο.

* οξυγόνο: Η αρχική εξίσωση έχει δύο άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου και ένα από την πλευρά του προϊόντος, το οποίο δεν είναι ισορροπημένο.

Key Takeaway: Πάντα εξασφαλίζουμε ότι οι χημικές εξισώσεις είναι ισορροπημένες για να αντιπροσωπεύουν με ακρίβεια τη χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα.