Το υδροξείδιο του καλίου έχει ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το κάλιο (Κ) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (0,82), ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (3,44). Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (2,62) υποδεικνύει μια έντονη τάση για το κάλιο να χάσει ένα ηλεκτρόνιο και οξυγόνο για να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
* Σχηματισμός ιόντων: Το κάλιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν καλίου (Κ+), ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-). Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ καλίου και οξυγόνου, που οδηγεί στον σχηματισμό ιόντων, καθιστά το υδροξείδιο του καλίου μια ιοντική ένωση.
